一、硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．根據(jù)圖回答下

（1）①熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，

故答案為：在1.01×105?kPa和298?K條件下，1?mol氮氣和3?mol氫氣完全反應(yīng)生成2?mol氨氣，放出92.4?kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，所以放出的熱量小于92.4?kJ；

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，因增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，

故答案為：CDE；

（2）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

；

因工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，

故答案為：K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

；減?。?/p>

二、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）

（1）隨著壓強(qiáng)的增大，氨氣的含量增大，故壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小方向移動，NH3%增大，

故答案為：壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小方向移動，NH3%增大；

（2）A．氮氣與氫氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1，故3v（N2）（正）=v（H2）（逆），故A錯誤；

B．平衡時各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故各物質(zhì)的濃度之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤，

C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

E．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故E正確；

F．平均相對分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故F正確，

故答案為：DEF；

（3）甲容器中加入1mol?N2和3mol?H2，乙容器中加入2mol?NH3，兩者是等效平衡，且Q2=3Q1，故1mol?N2和3mol?H2完全轉(zhuǎn)化所放出的熱量為Q=Q2+Q1，即Q=4Q1，故甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為

Q1

Q

=

1

4

=25%，故答案為25%；

（4）電解池的陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在合成氨中氫氣失電子，故應(yīng)將H2不斷地通入陽極；陰極通入N2，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故答案為：N2+6H++6e-=2NH3．

三、（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．（1）一定溫度

Ⅰ．起始：n（氮氣）=2mol，平衡時：n（氨氣）=0.4mol/L×1L=0.4mol，則轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量為：0.4mol÷2=0.2mol，故氮氣的轉(zhuǎn)化率為：

0.2mol

2mol

×100%=10%，

故答案為：10%；

（2）△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol，

故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol；

（3）NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：

Ⅰ、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol

Ⅱ、N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol

Ⅲ、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ×2-Ⅲ×2+Ⅰ×3得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），△H=2×67.8kJ/mol-2×（-92.0kJ/mol）+3×（-483.6kJ/mol）=-1131.2kJ/mol，故氨氣的燃燒熱為

1131.2kJ/mol

4

=282.8kJ/mol，

故答案為：282.8kJ/mol；

（4）A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故平衡時，氨氣的濃度n（T1）=0.1mol?L-1，n（T2）=0.2mol?L-1，升高溫度，氨氣的濃度增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是放熱，△H＞0，故A錯誤；

B．恒容，加入氮氣，對平衡不產(chǎn)生影響，故B錯誤；

C．氨氣與二氧化碳的體積比是定值，故C錯誤；

D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故平衡時，氨氣的濃度n（T1）=0.1mol?L-1，n（T2）=0.2mol?L-1，故H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1），故D正確，

故答案襲者改為嫌模：D；

Ⅱ．依據(jù)電滲析法淡化海水示意圖分析，陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．所以陽極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的氯離子失電子生成氯氣；陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子、鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子與鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以水在b處流出．

（1）陽極主要電極反應(yīng)式是海水中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反拍判應(yīng)，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子、鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子與鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；生成碳酸鈣沉淀的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，

故答案為：Mg（OH）2，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；

（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，通過一段時間海水中的陰陽離子在兩個電極放電，所以水在b處流出，故答案為：b．