一、氨氣是什么

氨氣

一、氨的分子結(jié)構(gòu)

氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有3個(gè)未成對(duì)，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個(gè)孤對(duì)電子。

氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個(gè)氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子。

二、氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)跟水反應(yīng)

氨溶于水時(shí)，氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應(yīng)可表示為：

一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中三應(yīng)用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)HCl等氣體的存在；②實(shí)驗(yàn)室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗(yàn)有機(jī)物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應(yīng)

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對(duì)電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黃綠色褪去，產(chǎn)生白煙)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

1、制取原理：固體銨鹽與固體強(qiáng)堿或中強(qiáng)堿的復(fù)分解。

2、制取化學(xué)方程式：

3、儀器裝置(氣體發(fā)生裝置，與制氧氣相同)

固——固加熱裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱。

4、檢驗(yàn)：

a．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)及酚酞試紙變紅離子方程式為：

b．用蘸濃鹽酸的玻璃棒接近氨氣產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式為：NH3+HCl===NH4Cl

5、除雜質(zhì)：通入堿石灰(除水蒸氣)

6、收集方法：向下排氣法(NH3易溶于水，不能采用排水法)

7、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的若干問題

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣

因?yàn)镹H4NO3是氧化性銨鹽，加熱時(shí)，溫度較低時(shí)生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮?dú)夂偷难趸?，且NH4NO3加熱時(shí)易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。

(2)實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳銨。

因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳銨受熱易分解產(chǎn)生CO2 。

(3)用試管收集氨氣為什么要堵上滴有稀硫酸的棉花

因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈，滴稀硫酸的目的是為了防止氨氣外逸，以免污染環(huán)境。

(4)實(shí)驗(yàn)室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4、P2O5和固體CaCl2

因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)形成銨鹽(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故會(huì)與NH3反應(yīng)；

無水CaCl2能與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3===CaCl2?8NH3，也不能用來干燥NH3。

(5)實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法

①加熱銨鹽和堿的混合物

②加熱濃氨水；

③將濃氨水滴到生石灰或堿石灰或燒堿等固體上。用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

二、氨有什么用

輕工、化肥，廣泛應(yīng)用于化工，有強(qiáng)烈的刺激氣味。極易溶于水，水溶液又稱氨水。

主要用途，是一種無色氣體：NH?用于制氨水、液氨，氮和氫的化合物、制藥、合成纖維、碳銨等）、HNO?、銨鹽、純堿，分子式為NH?氨，或稱“氨氣”、氮肥（尿素、塑料、染料

三、NH3檢測(cè)儀-百科知識(shí)

深入探索：NH3檢測(cè)儀：環(huán)保守護(hù)者與科技結(jié)晶

NH3檢測(cè)儀，作為環(huán)保領(lǐng)域的重要工具，其中文名稱為氨氣監(jiān)測(cè)設(shè)備，它在空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中扮演著至關(guān)重要的角色。隨著環(huán)保意識(shí)的日益提升，這種精密儀器的應(yīng)用場(chǎng)景愈發(fā)廣泛。

工業(yè)廢氣的守護(hù)者

在工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨氣排放若未經(jīng)處理，將對(duì)環(huán)境和人體健康構(gòu)成威脅。NH3檢測(cè)儀通過實(shí)時(shí)監(jiān)控廢氣中的氨氣濃度，確保其在環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，有效減少了污染風(fēng)險(xiǎn)，維護(hù)了工業(yè)與環(huán)境的和諧共生。

農(nóng)場(chǎng)健康衛(wèi)士

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，動(dòng)物養(yǎng)殖場(chǎng)的氨氣管理同樣不可忽視。通過NH3檢測(cè)儀，養(yǎng)殖場(chǎng)能及時(shí)察覺氨氣超標(biāo)，采取措施保持動(dòng)物健康，同時(shí)也保障了周邊居民的生活環(huán)境。

城市環(huán)境的守護(hù)者

城市環(huán)境中，污水處理廠、垃圾填埋場(chǎng)等場(chǎng)所的氨氣排放也需要嚴(yán)格監(jiān)控。NH3檢測(cè)儀在城市環(huán)境監(jiān)測(cè)中的應(yīng)用，確保了環(huán)境安全，為市民提供了健康的生活環(huán)境。

NH3檢測(cè)儀作為科技力量的體現(xiàn)，其在環(huán)保領(lǐng)域的潛力不可估量。無論是工業(yè)、農(nóng)業(yè)還是城市環(huán)境，它都發(fā)揮著不可或缺的作用，推動(dòng)著我們向更綠色、更可持續(xù)的未來邁進(jìn)。

產(chǎn)品魅力揭秘

SGA-501NH3檢測(cè)儀以多合一探頭設(shè)計(jì)，集成溫濕度、粉塵檢測(cè)功能，配備85分貝以上聲光報(bào)警系統(tǒng)，數(shù)據(jù)存儲(chǔ)功能強(qiáng)大，支持無線數(shù)據(jù)傳輸。其2.4英寸高清液晶屏顯示信息詳盡，內(nèi)置進(jìn)口傳感器，精度高、穩(wěn)定性強(qiáng)，具備全面的校準(zhǔn)和故障管理功能。

選型與標(biāo)準(zhǔn)

在選擇NH3檢測(cè)儀時(shí)，需明確測(cè)爆與測(cè)毒的不同需求。測(cè)爆型通常用于預(yù)防爆炸，而測(cè)毒型則更注重靈敏度和準(zhǔn)確性。標(biāo)準(zhǔn)值上，《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)氨氣最高限值為0.2mg/m3，而《工業(yè)企業(yè)設(shè)計(jì)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》則更嚴(yán)格，允許濃度為30mg/m3。

智能警報(bào)與安裝策略

測(cè)毒型NH3檢測(cè)儀設(shè)置報(bào)警值為25ppm低報(bào)，50ppm高報(bào)，用于檢測(cè)微量泄漏。而測(cè)爆型則以25%LEL和50%LEL為報(bào)警點(diǎn)，以監(jiān)控爆炸極限。安裝時(shí)，遵循專業(yè)規(guī)范，確保設(shè)備在合適的高度進(jìn)行有效監(jiān)測(cè)。

綜上，NH3檢測(cè)儀以其精準(zhǔn)度和實(shí)用性，為環(huán)保與安全保駕護(hù)航，為我們創(chuàng)造了一個(gè)更健康、更可持續(xù)的生活環(huán)境。