一、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+

（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①氨氣與反應(yīng)生清敏成固體氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；

?②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨或者硫酸氫銨，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；

③氫氧化亞鐵具有強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸搭閉，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根答枝枝離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

（4）因為用氮氣生產(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，依據(jù)反應(yīng)過程中氮原子個數(shù)守恒可知：N2→NH4NO3，

則：

N2 →NH4NO3，

28????? 80

28t??? m（NH4NO3）

解得：m（NH4NO3）=80t；

答：用28噸氮氣最多可以生產(chǎn)80噸硝酸銨．

我是來看評論的

二、在實驗室中，我們常用下列裝置（如圖所示）制取氣體．氨氣（NH3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用．常溫時

依據(jù)題意可知，氨氣常溫時，極易溶于水，密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集，只能選用向下排氣法收集．由于加熱氫氧化鈣和氯化銨組成的固體混合物的方法制取NH3，所以發(fā)生裝置A適合．

故選A；??反應(yīng)物是固體與固體需加熱；

C；? NH3極易溶于水，密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應(yīng)．

三、nh3是什么化學(xué)名稱呀

氨氣

氨氣是一種無機化合物，其化學(xué)式為NH3。

氨氣的組成非常明確，它由氮元素和氫元素組成。氮元素位于中心，三個氫原子通過共價鍵連接在氮元素周圍。這種分子結(jié)構(gòu)使得氨氣具有一定的化學(xué)特性。氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體，具有強烈的刺激性，對人體呼吸道有一定的刺激作用。

氨氣在許多化學(xué)和工業(yè)應(yīng)用中都有重要作用。首先，作為一種重要的無機化工原料，氨氣被廣泛用于生產(chǎn)化肥、合成纖維等。其次，在環(huán)境保護領(lǐng)域，氨氣也被用作清潔劑和脫臭劑。此外，氨氣在制冷工業(yè)中也有著廣泛的應(yīng)用，例如在制冷劑中作為重要的成分之一。

除了上述應(yīng)用外，氨氣在實驗室中也被廣泛使用。由于其獨特的化學(xué)性質(zhì)，氨氣可以作為實驗中的試劑，用于鑒定其他化合物的存在或參與某些化學(xué)反應(yīng)的研究。此外，在生物實驗中，有時也能遇到氨氣的使用，特別是在生物化學(xué)和生物工程的某些研究中。但需要注意，對于不相關(guān)專業(yè)的人來說，在實驗室中操作氨氣時，需要遵守嚴格的操作規(guī)程和防護措施。因此要在專業(yè)人士的指導(dǎo)下使用或進行相應(yīng)實驗活動。以免產(chǎn)生危險和造成損失。特別是在工業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域更應(yīng)注重其安全問題和使用標準確保萬無一失避免事故的發(fā)生。以上就是關(guān)于氨氣的化學(xué)名稱及其相關(guān)內(nèi)容的解釋。

四、（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．？

解題思路：（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計算速率；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，根據(jù)合成氨反應(yīng)為體積減小的可以判斷；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律可以寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可以計算出體積比；

（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計算得速率為

0.2mol

2L

8min=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷，

a．容器內(nèi)N2、H2、沖笑褲NH3的濃度之比與起始量有關(guān)，與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，故a錯誤；

b．3v正（N2）=v逆（H2），反應(yīng)速率等于計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；

c．反應(yīng)處于平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c錯誤；

d．反應(yīng)前后壓強不變，體積變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度保持不變時說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

e．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量變小，所以當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故e正確；

故選bde；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，達到平衡時壓強比①中的大，而反應(yīng)是體積減小，根據(jù)平衡移動原理，可知①中的大，故答案為：變大；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，所以溫度和壓強都不變，因為溫度和壓強都只能使升纖正逆反應(yīng)速率都增大或都減小，所以改變的條件是只有增加反應(yīng)物濃度，容器體積增大，所以在增大反應(yīng)物濃度的同時生成物濃度減小，故選c；

（3）在反應(yīng)①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反應(yīng)②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根據(jù)蓋斯定律，將（①×6+②×7）/5可得熱化學(xué)方程式為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1；

混合氣體40.32L為1.8mol，氮氣42.56L為1.9mol，根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量．

n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量．

設(shè)為NO的物質(zhì)的量X，NO2的物質(zhì)的量為（1.8mol-X），

2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，

NO與NO2體積比為0.6：1.2=1：2，

故答案為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1：1：2；．

,3,（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容積為2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H 2+N 2?2NH 3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH 3的平均生成速率為______mol?L -1?min -1．

（2）仍在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容積可變的密閉容器中．

①下列各項散簡能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

a．容器內(nèi)N 2、H 2、NH 3的濃度之比為l：3：2

b．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）

c．3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

⑦該條件下達到平衡時NH 3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH 3的體積分數(shù)相比______（填“變大”“變小”或“不變”）．

③達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______．

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

2NH 3（g）+5NO 2（g）═7NO（g）+3H 2O（g）△H=-akJ?mol -1

4NH 3（g）+6NO（g）═5N 2（g）+6H 2O（g）△H=-bkJ?mol -1

則NH 3直接將NO 2還原為N 2的熱化學(xué)方程式為： 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 ．若標準狀況下NO與NO 2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42.56L．該混合氣體中NO與NO 2的體積之比為______．