純堿是堿嗎？
純堿是堿嗎？
純堿是碳酸鈉，Na2CO3,是鹽
碳酸鈉，化學式：Na2CO3，俗名“蘇打”，“純堿”（值得注意的是，碳酸鈉并不是堿，而是鹽，其水溶液成堿性）。普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851℃，易溶于水，具有鹽的通性。
碳酸鈉的結晶水合物的分子式為Na2CO3·10H2O,其結晶水合物帶十個結晶水，在干燥的空氣中易風化。
其水溶液顯堿性（所以被稱為純堿），有滑膩感，可以用于洗滌油污。
在不斷通入二氧化碳氣體的情況下，碳酸鈉會與二氧化碳，水共同反應生成碳酸氫鈉：
Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3
碳酸鈉遇酸會發(fā)生劇烈反應，同時生成二氧化碳：
Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O
該性質被利用于制造氣體滅火器。
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業(yè)上用來制氫氧化鈉：
Na2CO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓
在生產生活中，碳酸鈉被用于制作面點，制取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的凈化用它來做軟化劑.
化學鹽 化肥 知識點
一、第十一單元內容提要
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2.能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。
4.學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物
5.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
5.了解化肥、農藥對環(huán)境的影響。
6.能運用所學知識和技能解決實際問題的能力
二、重點難點內容講解
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途（掌握它們的名稱、化學式、俗名、主要用途）
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名 稱
化學式
說 明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純堿、蘇打
用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等）?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸根。
[探究] 實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶于水（見書后附錄I），會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
4、復分解反應及其發(fā)生的條件
我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發(fā)生。
可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復分解反應能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。
一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。
可以將常見的復分解反應歸納如下表：
反應物→生成物
復分解反應的實例
鹽＋酸→新鹽＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
鹽＋堿→新鹽＋新堿
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋堿→鹽＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、鹽的化學性質
（1） 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
規(guī)律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序表中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中轉換出來（鉀、鈣、鈉除外）
（2） 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
規(guī)律：反應物初中階段酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。
（3） 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
規(guī)律： 反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一為沉淀。
若反應物中鹽為銨鹽。則生成物中可無沉淀。
（4） 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
規(guī)律：反應物都可溶，生成物到少有一種不溶于水。
6、常見化肥的種類與作用
化肥種類
物 質
在植物生活中的作用
缺乏時的表現
氮 肥
尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。
植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。
磷 肥
磷礦粉［Ca3(PO4)2］
鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4］
磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現紫色。
鉀 肥
硫酸鉀（K2SO4）
氯化鉀（KCl）
鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。
復合肥料
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）
磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］
硝酸鉀（KNO3）
同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。
