（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于______（填“酸”、“堿”

（1）酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物．故碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽，它的俗名叫純堿是因?yàn)樘妓徕c的水溶液顯堿性．

（2）①消石灰的化學(xué)式為Ca（OH）2，因此氯化銨和消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②由題意可知，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨和消石灰共熱來(lái)制備少量的氨氣，所以要用A裝置來(lái)進(jìn)行加熱，又因?yàn)镹H3的密度比空氣小，且易溶于水，故用D向下排空氣法收集，故答案為A、D；

（3）①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和，減去反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和．第一次加入稀鹽酸是100g÷4=25g，燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，因此燒杯及參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之和為158g+25g=183g，充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為181.2g，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為183g-181.2g=1.8g．

②共生成二氧化碳的質(zhì)量為158g+100g-253.6g=4.4g

設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106????????????? ?44

x???????????????? 4.4g

106

x ＝

44

4.4g ，解得：x=10.6g

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11.0g ×100%=96.4%＞96%，

所以產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．

答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．

碳酸鈉、碳酸氫鈉

碳酸鈉

【化學(xué)式】Na2CO3

【分子量】105.99

【俗名】塊堿、純堿、石堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國(guó)，因此又有“口堿”之說(shuō)。）,無(wú)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【CAS編號(hào)】497-19-8

【外觀】白色粉末狀,是晶體

【口味】澀

【相對(duì)密度(水=1)】2.532

【熔點(diǎn)】851℃

【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽 **注意**（純堿不是堿，是鹽類?。?/p>

【化學(xué)性質(zhì)】1）溶液顯堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2) Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3) Na2CO3,NaCl與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4)Na2CO3與H2O+CO2反應(yīng)。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【穩(wěn)定性】穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇，不溶于丙醇。

碳酸鈉易溶于水，是一種弱堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。

【用途】

是重要的化工原料之一, 用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。

絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的最大消費(fèi)部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。化學(xué)工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級(jí)純堿用于生產(chǎn)味精、面食等

【禁配物】強(qiáng)酸、鋁、氟!!!

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碳酸氫鈉

CAS: 144-55-8

分子式: NaHCO3

分子量: 84.01

中文名稱: 碳酸氫鈉 重碳酸鈉 小蘇打 酸式碳酸鈉 重曹

英文名稱: Carbonic acid monosodium salt

sodium bicarbonate

baking soda

bicarbonate de sodium

bicarbonate of soda

是指有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本質(zhì)上沒(méi)有區(qū)別。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用堿（粉末狀）。小蘇打呈固體狀態(tài)，圓形，色潔白，易溶于水

[編輯本段]性質(zhì)

白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.159。無(wú)臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無(wú)變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

[編輯本段]用途

用作食品工作的發(fā)酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發(fā)生劑、黃油的保存劑?？芍苯幼鳛橹扑幑I(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用于纖維、橡膠工業(yè)等。同時(shí)用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用于農(nóng)業(yè)浸種等。 食品工業(yè)中一種應(yīng)用最廣泛的疏松劑，用于生產(chǎn)餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包等，是汽水飲料中二氧化碳的發(fā)生劑；可與明礬復(fù)合為堿性發(fā)酵粉，也可與純堿復(fù)合為民用石堿；還可用作黃油保存劑。消防器材中用于生產(chǎn)酸堿滅火機(jī)和泡沫滅火機(jī)。橡膠工業(yè)利用其與明礬、H發(fā)孔劑配合起均勻發(fā)孔的作用用于橡膠、海棉生產(chǎn)。冶金工業(yè)用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機(jī)械工業(yè)用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業(yè)用作染色印花的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的后處理劑。醫(yī)藥工業(yè)用作制酸劑的原料。

[編輯本段]醫(yī)藥用途

本品為弱堿，為吸收性抗酸藥。內(nèi)服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳等多種缺點(diǎn)。作為抗酸藥不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能堿化尿液，與碘胺藥同服，以防磺胺在尿中結(jié)晶析出；與鏈霉素合用可增強(qiáng)泌尿道抗菌作用。靜脈給藥用經(jīng)糾正酸血癥。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用于霉菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。 [劑型、用法和劑量] 片劑：每片0.3克、0.5克?？诜好看?.3-1克，每日3次。小兒，每次0.1-1克，每日3次。注射劑：10毫升支含藥0.5克；100毫升支含藥5克。 本藥品在非處方藥中，僅為片劑和滴劑。

[編輯本段]制法及工藝

1、 氣相碳化法 將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過(guò)二氧化碳碳化后，再經(jīng)分離干燥，即得成品。

Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

2、 氣固相碳化法 將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎和包裝，即得成品。

Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

[編輯本段]化學(xué)性質(zhì)

1.與HCl反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2.與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

3.與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)：3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

★不同量的NaHCO3與堿反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2（過(guò)量）==CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

3.加熱：2NaHCO3==（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑