工業(yè)碳酸鈉如何得來(lái)
工業(yè)碳酸鈉如何得來(lái)
工業(yè)碳酸鈉2009年04月11日 【化學(xué)式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊堿、純堿、石堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國(guó)，因此又有“口堿”之說(shuō)。）,無(wú)結(jié)晶水的工業(yè)名稱(chēng)為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱(chēng)為重質(zhì)堿。
【CAS編號(hào)】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對(duì)密度(水=1)】2.532
【熔點(diǎn)】851℃
【分類(lèi)】強(qiáng)堿弱酸鹽 **注意**（純堿不是堿，是鹽類(lèi)?。?/p>
【化學(xué)性質(zhì)】1）溶液顯堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與堿反應(yīng)。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應(yīng)。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應(yīng)。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）】[1]
狀態(tài)：s
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩(wěn)定性】穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸鈉易溶于水，是一種弱堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。
工業(yè)常用《侯式制堿法》CO2+NH3+H2O+NACL=NH4CL=NAHCO3
2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O
中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
1.稀氫氧化鈉。2.碳酸鉀。3.硫酸+氫氧化鈉=硫酸鈉+水。4.加入過(guò)量氫氧化鈉，震蕩，再加入商量碳酸鉀，看是否有氣泡產(chǎn)生。
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